co2h2合成汽油_二氧化碳制合成气
I．氟利昂作致冷剂可导致臭氧空洞，则用超临界COt（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂，可保护臭氧层，
故答案为：保护臭氧层；
Ⅱ．（1）碳酸钾能和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，反应的方程式为KtCO3+COt+4tO=tK4CO3，故答案为：KtCO3+COt+4tO=tK4CO3；
（t）n（COt）=
| 了了五五g |
| 了了g/mol |
则1molCOt反应可放出了我.了7kJ的热量，反应的热化学方程式为COt（g）+34t（g）=C43O4（g）+4tO（g）△4=-了我.了7 kJ?mol-1
故答案为：COt（g）+34t（g）=C43O4（g）+4tO（g）△4=-了我.了7?kJ?mol-1；
（3）由反应物COt和4t混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、4原子个数比为1：6；又由于反应后生成水，即有4原子与O原子化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O元素，可判断1个COt分子中的t个O原子应与了个4原子结合成t个水分子，即混合气体中的1个C原子应与t个4原子化合成化工原料；通过以个分析，可得出化工原料中C、4原子个数比应为1：t；而在C4了中C、4原子个数比为1：了，在Ct4t中C、4原子个数比为1：1，在Ct4了中C、4原子个数比为1：t，在Ct46中C、4原子个数比为1：3，
故答案为：B；
（了）由nCOt+（3n+1）4t→Cn4tn+t+tn4tO可知，当生成C141t时，n：（3n+1）=1：16，当生成C8418时，n：（3n+1）=8：t1，
故答案为：
| 1 |
| 16 |
| 8 |
| t1 |
Ⅲ．（1）由图可知，1五min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为五.71mol/L，由方程式COt（g）+34t（g）?C43O4（g）+4tO可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为五.71mol/L×3=t.t1mol/L，故v（4t）=
| t.t1mol/L |
| 1五min |
故答案为：五.tt1；
（t）使n（C43O4）/n（COt）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量，
A．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，n（C43O4）/n（COt）减小，故A错误；
B．充入4e（g），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，n（C43O4）/n（COt）不变，故B错误；
C．将4tO（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（C43O4）/n（COt）增大，故C正确；
g．再充入1mol COt和3mol 4t，等效为增大压强，平衡向正反应移动，n（C43O4）/n（COt）增大，故g正确；
故答案为：C、g．
（1）已知①2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
②H2O（l）═H2O（g）△H2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
根据盖斯定律，化学反应2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）可以由：①-3×②-2×③获得，所以该反应的焓变△H=△H1-3△H2-2△H3，
故答案为：△H=△H1-3△H2-2△H3；
（2）温度升高，平衡常数增大即平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol?L-1，该温度K=
| c(CO)?c(H2)3 |
| c(CH4)?c(H2O) |
| 0.5×1．53 |
| 0.5×0.5 |
故答案为：6.75mol2/L2；
（3）①升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；由图可知，在
| n(NO) |
| n(CO) |
故答案为：该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；870℃或相近温度；
②CH4与NO2发生反应生成无毒的N2、CO2和H2O，反应为CH4+2NO2═CO2+N2+2H2O，
故答案为：CH4+2NO2═CO2+N2+2H2O；
（4）在乙醇的催化氧化过程中，其催化作用的是金属铜，所以B是金属铜，
故答案为：Cu．
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