二氧化碳加氢合成汽油_co2h2合成汽油

2024-07-14 00:14:22

（1）将题目中出现的三个热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律：△H=①-3②-2③，则△H=-305.7 kJ?mol-1．故答案为：-305.7 kJ?mol-1；

（2）温度升高，平衡常数增大即平衡向正反应分析移动，故该反应为吸热反应，故答案为：吸热；

②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol?L-1，该温度K=c（

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

0.5×1．53

0.5×0.5

=6.75，故答案为：6.75；

（3）①升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；由图可知，在

n(NO)

n(CO)

=1的条件下，870℃时，NO还原为N2的转化率为100%，故答案为：该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；870℃；

②CH4与NO2发生反应生成无毒的N2、CO2和H2O，反应为CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O，故答案为：CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O；

（4）乙醇在燃料电池的负极失去12个电子，发生氧化反应；故答案为：CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

I．氟利昂作致冷剂可导致臭氧空洞，则用超临界COt（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂，可保护臭氧层，

故答案为：保护臭氧层；

Ⅱ．（1）碳酸钾能和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，反应的方程式为KtCO3+COt+4tO=tK4CO3，故答案为：KtCO3+COt+4tO=tK4CO3；

（t）n（COt）=

了了五五g

了了g/mol

=1五五mol，放出了我了7kJ的热量，

则1molCOt反应可放出了我.了7kJ的热量，反应的热化学方程式为COt（g）+34t（g）=C43O4（g）+4tO（g）△4=-了我.了7 kJ?mol-1

故答案为：COt（g）+34t（g）=C43O4（g）+4tO（g）△4=-了我.了7?kJ?mol-1；

（3）由反应物COt和4t混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、4原子个数比为1：6；又由于反应后生成水，即有4原子与O原子化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O元素，可判断1个COt分子中的t个O原子应与了个4原子结合成t个水分子，即混合气体中的1个C原子应与t个4原子化合成化工原料；通过以个分析，可得出化工原料中C、4原子个数比应为1：t；而在C4了中C、4原子个数比为1：了，在Ct4t中C、4原子个数比为1：1，在Ct4了中C、4原子个数比为1：t，在Ct46中C、4原子个数比为1：3，

故答案为：B；

（了）由nCOt+（3n+1）4t→Cn4tn+t+tn4tO可知，当生成C141t时，n：（3n+1）=1：16，当生成C8418时，n：（3n+1）=8：t1，

故答案为：

≤V（COt）/V（4t）≤

．

Ⅲ．（1）由图可知，1五min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为五.71mol/L，由方程式COt（g）+34t（g）?C43O4（g）+4tO可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为五.71mol/L×3=t.t1mol/L，故v（4t）=

t.t1mol/L

1五min

=五.tt1mol/（L?mon），

故答案为：五.tt1；

（t）使n（C43O4）/n（COt）应取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量，

A．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，n（C43O4）/n（COt）减小，故A错误；